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某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜,锌合金)样品...

⑴ 由表中数据知该 合金中铜的质量为6.75g,则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 3.25÷10×100%=32.5% ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H 2 SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑ 65 98 3.25g x 65∕3.25g=98∕x x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 4.9g∕5...

(1)前五次每次消耗固体的质量为0.65g,所以第五次加入的盐酸被完全反应掉,比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g,即第六次加入的盐酸没有反应,可知在第五次实验结束后,10g黄铜样品的锌已完全反应;故填:五;锌;(2...

(1)硫酸;(2)0.5;(3)解:设50g样品中锌的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 x 0.5g 65:x=2:0.5gx=16.25g 样品中锌的质量分数为:16.25g/50g ×100%=32.5%。答:样品中锌的质量分数为32.5%。(4)加入稀硫酸的质量与生成...

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应。说明反应的Zn就是3.25g。黄铜一共10g 所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5% 2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 3.25g x 65/3.25=98/x 解得x=4.9g 则消耗的硫酸味4.9g 反应一共消耗50g稀硫酸...

(1)由质量守恒定律可知:产生的H2的质量为10g+50g-59.9g=0.1g;(2)设锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x=20.1g解得x=3.25g10g?3.25g10g×100%=67.5%故答案为:(1)0.1g;(2)黄铜中铜的质量分数67.5%.

(1)由表中的数据分析,第一、二次所取样品的质量相同,酸的质量增加,生成的氢气的质量增加,说明了第一次所加入的硫酸完全反应;(2)由表中的数据对比可知,50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g,设50.0g的样品中锌的质量为x...

(1)锌的金属活动性在氢前铜在氢后所以锌能与稀硫酸反应生成氢气,其质量为345g-344g=1g; (2)解:设100g样品中锌的质量为x:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 1g65x=21gx=32.5g样品中锌的质量分数为:32.5g100g×100%=32.5%故答案为:(1)H2; 1;...

1.表格中m的值为3.2g; 2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%; 3、反应前稀硫酸中溶质的质量分数是x Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 (10-3.2)g x*60g 65/98=6.8g/x*60g x=17.1%

根据质量守恒定律生成氢气的质量为:200g+10g-209.9g═0.1g设黄铜中锌的质量为ⅹZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g652=x0.1g x=65×0.1g2=3.25g则铜的质量分数为10g?3.25g10g×100%=62.5%答:生成的氢气的质量为0.1g,黄铜中铜的质量分数为62.5%.

(1)由表中信息可知,10克稀硫酸能和1.3克锌反应,加入20克稀硫酸时,剩余固体的质量为:4.7g-1.3g=3.4g;(2)当加入40克稀硫酸时,锌完全反应.铜的质量为1.2g,合金中锌的质量分数为6g?1.2g6g×100%=80%.(3)因前三次中稀硫酸完全反应,故...

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