mshd.net
当前位置:首页 >> 铜锌原电池的正负极反应以及总方程式(写离子方程式) >>

铜锌原电池的正负极反应以及总方程式(写离子方程式)

负极:Zn 正极:Cu

总原理:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 正极Cu2++2e=Cu 负极:Zn-2e=Zn2+

负极: Zn-2e=ZN2+ 正极:2H+ +2E=H2 Zn +2H+=Zn2+ +H2 负极锌,正极铜 不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是. 这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子, 正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总反应是锌和酸生成氢气和锌离子 盐桥...

电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼。所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极。 负极:Zn-2e==Zn(2+) 正极:O2+4e+2H2O==4OH-

原电池正极发生的是还原反应,负极是氧化反应。而化合价下降的反应为还原反应,化合价上升的为氧化反应。金属(除Pt、Au外)均表现出一定的还原性,也就是说得化合价上升而不是下降!得电子是化合价下降,LZ觉得Cu得电子能变成什么离子呢?显然...

铜不和硫酸反应,只是个电极而已,换成碳棒也可以的 起反应的是锌,失去电子,产生电流。硫酸的氢离子得到电子,变成气体跑掉。

比如说锌铜稀硫酸原电池, 存在反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Zn被氧化,失去电子,Zn就是负极; 规律:还原剂在负极失电子,氧化剂在正极得电子 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2H+ + 2e- = H2 镁铝KOH溶液原电池,存在反应 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.mshd.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com