mshd.net
当前位置:首页 >> 铜锌原电池的正负极反应以及总方程式(写离子方程式) >>

铜锌原电池的正负极反应以及总方程式(写离子方程式)

负极即铁电极:2Fe - 4e⁻ = 2Fe²S

负极: Zn-2e=ZN2+ 正极:2H+ +2E=H2 Zn +2H+=Zn2+ +H2

总原理:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 正极Cu2++2e=Cu 负极:Zn-2e=Zn2+

(1)铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,活泼性强的Zn作负极,负极Zn失电子发生氧化反应,其电极方程式为

铁不与氢氧化钠反应所以作为正极!所以铝作为负极!Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而正极

电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼。所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极。 负极:Zn-2

铜不和硫酸反应,只是个电极而已,换成碳棒也可以的 起反应的是锌,失去电子,产生电流。硫酸的氢离

原电池正极发生的是还原反应,负极是氧化反应。而化合价下降的反应为还原反应,化合价上升的为氧化反应。金

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.mshd.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com