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已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=%...

A.甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L22.4L/mol =0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×45=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.由CH4(g)+...

A、水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程,根据盖斯定律:反应H2O(g)═H2O(l)是12[(1)-(2)],△H═12(a-b )kJ/mol,故A错误;B、当有4NA个C-H键断裂时,即消耗甲烷的物质的量是1mol,该反应放出热量为a kJ或是bkJ,故B错误...

(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);△H2=-566kJ?mol-1利用盖斯定律,①×2-②可得:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=(-890.3kJ?mol-1)×2-(-566kJ?mol-1)=-1214.6 kJ...

已知(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ?mol-1(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1(3)H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1据盖斯定律,(2)×2+(3)×2-(1)得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3C...

(1)液体甲醇变为气态的过程是吸热的,焓变都是负值,所以△H1>△H2,故答案为:>;(2)已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1②2HCl(g)═Cl2(g)+H2(g)△H2③2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3根据盖斯定律,反应③可以是-①-②×2得到...

A、所有的燃烧反应属于放热反应,因此△H1<0,△H3<0,故A错误;B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应,△H2>0,铜与氧气的反应属于放热反应,△H4<0,故B错误;C、已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2...

A、反应②的△H<0,△S<0,反应是否自发进行与温度有关,在低温下,焓变影响为主,高温时,熵变影响为中,温度的影响取决于△H、△S的具体数据,故A错误;B、与反应②比较,1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l),反应物的总能量相同,根据能量守恒...

①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol由盖斯定律②×2-①得到:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2KJ/mol,故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135...

①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol-1,②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ?mol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ?mol-1,根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,...

(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1…①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1…②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1…③利用盖斯定律:2×①+12×②-12×③可得:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=2×...

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