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已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=%...

A.甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L22.4L/mol =0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×45=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.由CH4(g)+...

A、水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程,根据盖斯定律:反应H2O(g)═H2O(l)是12[(1)-(2)],△H═12(a-b )kJ/mol,故A错误;B、当有4NA个C-H键断裂时,即消耗甲烷的物质的量是1mol,该反应放出热量为a kJ或是bkJ,故B错误...

标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,甲烷和氢气的体积之比为2:3,所以甲烷的物质的量为:0.5mol×25=0.2mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol,由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1 kJ?mol-...

18克液态水的物质的量n=mM=18g18g/mol=1mol,根据H原子守恒可知n(CH4)=1mol×24=0.5mol,故n(CO)=0.75mol-0.5mol=0.25mol,CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,在298K时,1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放...

由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ/mol,可知0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ,由H2(g)+12O2(g)═H2O(l);△H=-Q2kJ/mol,可知0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×Q2kJ/mol=0.1Q2kJ,所以混合...

A.甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×45=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.由CH4(g)+2...

①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H2 ,两个反应都是放热反应,后者生成液态水,所以放出的热量大于前者,而放热反应△H小于0,放热越多,焓变值越小,故△H1>△H2;②NaOH(aq)+12H2SO4(浓...

生成18g即1mol液态水,则混合气体中含有的甲烷的物质的量是0.5mol,燃烧会放出的能量为445kJ,混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量,所以一氧化碳共放出的能量为565kJ,所以一氧化碳的物质的量是2mol,CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体共4mol...

(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);△H2=-566kJ?mol-1利用盖斯定律,①×2-②可得:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=(-890.3kJ?mol-1)×2-(-566kJ?mol-1)=-1214.6 kJ...

A、该反应的△H<0,从图象分析,反应物的能量低于生成物,反应是吸热的,故A错误;B、据燃烧热概念分析,甲烷的燃烧热就是820KJ/mol,故B正确;C、0.5mol甲烷燃烧生成液态水时放出的热量为410KJ,故C错误;D、氧气中的化学键是非极性共价键,故D...

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