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已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=%...

A.甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L22.4L/mol =0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×45=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.由CH4(g)+...

标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,甲烷和氢气的体积之比为2:3,所以甲烷的物质的量为:0.5mol×25=0.2mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol,由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1 kJ?mol-...

①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H2 ,两个反应都是放热反应,后者生成液态水,所以放出的热量大于前者,而放热反应△H小于0,放热越多,焓变值越小,故△H1>△H2;②NaOH(aq)+12H2SO4(浓...

(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);△H2=-566kJ?mol-1利用盖斯定律,①×2-②可得:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=(-890.3kJ?mol-1)×2-(-566kJ?mol-1)=-1214.6 kJ...

已知(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ?mol-1(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1(3)H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1据盖斯定律,(2)×2+(3)×2-(1)得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3C...

(1)液体甲醇变为气态的过程是吸热的,焓变都是负值,所以△H1>△H2,故答案为:>;(2)已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1②2HCl(g)═Cl2(g)+H2(g)△H2③2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3根据盖斯定律,反应③可以是-①-②×2得到...

(1)固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多,但反应热为负值,所以△H1>△H2;故答案为:>;(2)水由气态变成液态,放出热量,所以生成液态水放出的热量多,但反应热为负值,所以△...

① CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O △H1=-802kJ/mol ② CH4 + H2O === CO + 3H2 △H2=+206.3kJ/mol ②-①得 CO2 + 3H2O === CO + 3H2 + 2O2 △H=△H2-△H1=1008.3kJ/mol

A、碳不完全燃烧也是放热反应,因此△H2<0,故A错误;B、①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②O2(g)+2C(s)=2CO(g)△H2,根据盖斯定律①?12②得:CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=△H1-12△H2 ,故B正确;C、氢气的燃烧热生成的水应为液态水,而在2H2(g...

(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol依据盖斯定律计算(1)×2-(2)+(3)得到反应的热化学方程式:2C(s)+2H2(g...

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