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已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=%...

A.甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L22.4L/mol =0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×45=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.由CH4(g)+...

标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,甲烷和氢气的体积之比为2:3,所以甲烷的物质的量为:0.5mol×25=0.2mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol,由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1 kJ?mol-...

①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H2 ,两个反应都是放热反应,后者生成液态水,所以放出的热量大于前者,而放热反应△H小于0,放热越多,焓变值越小,故△H1>△H2;②NaOH(aq)+12H2SO4(浓...

A、水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程,根据盖斯定律:反应H2O(g)═H2O(l)是12[(1)-(2)],△H═12(a-b )kJ/mol,故A错误;B、当有4NA个C-H键断裂时,即消耗甲烷的物质的量是1mol,该反应放出热量为a kJ或是bkJ,故B错误...

(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);△H2=-566kJ?mol-1利用盖斯定律,①×2-②可得:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=(-890.3kJ?mol-1)×2-(-566kJ?mol-1)=-1214.6 kJ...

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1;②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2 ;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3;则反应③=①+2×②,由盖斯定律可知,△H3=△H1+2△H2,故选:A.

已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol利用盖斯定律,将(2)×2+(3)×2-(1),可得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)...

(1):①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.8kJ/mol,②CH3OH(g)+12O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-192.9kJ/mol,由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为:CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=-764.7kJ/mol.故答案...

(1)液体甲醇变为气态的过程是吸热的,焓变都是负值,所以△H1>△H2,故答案为:>;(2)已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1②2HCl(g)═Cl2(g)+H2(g)△H2③2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3根据盖斯定律,反应③可以是-①-②×2得到...

已知(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-571.6KJ/mol将方程式2×(2)+(3)-(1)得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),...

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